LABORATORIO GRADO DECIMO MASA Y DENSIDAD

Práctica No. 2
Ley de la conservación de la materia
Objetivos
El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia.
Introducción
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.
De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.
Material Y Equipo
1 -- Una balanza analítica o semianalítica.
2.- Dos matraces Erlenmeyer de 250 ml.
3.- Una probeta de 100 ml.
4.- Un vaso de precipitados de 25 ml.
5.- Un mortero con pistilo.
6.- Dos globos.
7.- Una piedra
Reactivos
1.- Una tableta de alka-seltzer.
2.- Bicarbonato de sodio.
3.- Ácido clorhídrico al 4% (aprox.).Diluido. Líquido.
4.- Agua destilada.
5.- Aceite
6.- Leche
7.- Alcohol

Hipótesis
Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos.
Desarrollo
Actividad 1.
A) coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido clorhídrico, empleando la probeta.
b) En el mortero triture con el pistilo una tableta de alka-seltzer. A continuación vierta el polvo en el interior de un globo, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo.
e) Embone la boca del globo con la del matraz Erlenmeyer, asegurándose de que no caiga alka-seltzer dentro del matraz. Determine la masa de todo el sistema.
d) Levante el globo para que el alka-seltzer caiga dentro del matraz y espere a que la reacción que se produce finalice.
e) Determine nuevamente la masa de todo el sistema.
9 Determine el diámetro del globo inflado.
Actividad 3.
a) Coloque en un matraz Erlenmeyer 20 ml de HCI, empleando la probeta.
b) Coloque en el interior del globo 1,5 g aproximadamente de NaHCO3, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo.
e) Repita los pasos c) a f) mencionados en la actividad 2








A continuación realice los pesos de las probetas graduadas agregue los líquidos según sea el caso luego pese de nuevo calcule la densidad para estos

Calcule de nuevo utilizando la piedra calcule su densidad

Cuestionario
1.- Investigue cuál es la sustancia o sustancias que se utilizan en la fabricación del alka - seltzer.
2.- Con los resultados obtenidos complete la tabla siguiente.
Actividad Masa inicial del sistema Masa final del sistema
2
3
3.- De acuerdo con los datos de la tabla anterior, ¿se cumple la ley de la conservación de la materia en ambas actividades?
4.- Si la respuesta anterior fue negativa, analice si la fuerza de flotación es un factor que influyó en los experimentos. Si es así, considérela en sus cálculos pata verificar la ley de la conservación de la materia.
5.- Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones que se llevaron a cabo en ambas actividades.